1. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小
D. 将BaCl2•6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2
【答案】D
【解析】A. 浓硫酸稀释放热，Kw增大，故A错误；B. CH3COONH4水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；C. Na2S水解使溶液呈碱性，将Na2S溶液加适量水稀释，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，c(H+)增大，故C错误；D. 将BaCl2•6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2，故D正确。故选D。
2. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大
D. 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1
【答案】C
【解析】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，根据物料守恒得c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)=c(Na+)，联立两式得c(OH−)+c(A2−)=c(H2A)+c(H+)，故A错误；B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合，得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋
