1、 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、加入催化剂有利于氨的合成
D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）===NaCl（l）+K（g）选 取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
2、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+ O2(g) SO3(g) K1 ②NO(g)+ O2(g) NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）
A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1×K2
3、一定条件下可逆反应：2A(g) B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A.
B.
C.
D.
4、T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．该反应可表示为X（g）+2Y（g） 2Z（g）+2W（g）
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
5、密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25℃时建立如下平衡：2A(g) B(g) ΔH<0, 把烧瓶置于100℃
的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（ ）
A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量
(共8页，第1页)
