1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol•L-1醋酸的pH比0.1 mol•L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②
4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2S 2H＋＋S2— B．KHSO4 K＋＋H＋＋2SO2－4
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．CaCO3===Ca2++CO32—
5．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液中c(H＋)＝Kw B．混合液的pH＝7
