一、电解原理（以电解氯化钠为例）☆实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况
阳离子：Na+ 阴离子：Cl-
做无规则运动
通电后：（必须直流电）
（1）确定电极名称：
阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
与电极材料无关 （2）判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 氧化反应
阴极：2Na+ +2e-=2Na 还原反应
总式：
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
构成条件:
(1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极：
接电源正极的为阳极，发生氧化反应
接电源负极的为阴极，发生还原反应
(3)电解质溶液或熔化的电解质
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:
阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.惰性电极与活性电极：
惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应
