阅读教材P65-67，思考：
1.分子晶体的构成微粒、微粒内作用力、微粒间作用力、物理性质特点分别是什么？
2.典型的分子晶体有哪些？
3.观察干冰晶胞判断：CO2分子位置；一个晶胞含有的CO2分子数目；与CO2分子等距离且最近的CO2分子数目；晶体结构特点（密堆积or非密堆积，下同）。
4.观察冰的结构判断：每个水分子连接的水分子数目；冰中分子排列方式与干冰中分子排列不同的原因；1mol H2O中含有的氢键数目；冰的密度比水小的原因；晶体结构特点。
一、分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。1、构成微粒：
2、晶体中微粒间的作用力
分子内：
分子间：
3、分子晶体物理性质的共性：
熔点低、易升华；硬度小；晶体本身和熔融状态不导电；
溶解性一般符合“相似相溶”。4. 分子晶体熔沸点比较①分子间有氢键的，熔沸点较高。
5、典型的分子晶体（1）所有非金属氢化物；
（2）部分非金属单质；
（3）部分非金属氧化物；
（4）几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4
（5）大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
6、分子晶体的结构特征（1）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）
分子密堆积：每个分子周围有12个紧邻的分子
如：C60、干冰 、O2
（2） 分子间有氢键
分子非密堆积：氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高,
留有相当大的空隙。如：HF 、NH3、冰（每个
水分子周围只有4个紧邻的水分子）
