1. 关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
A. 锌为该电池的负极
B. 电子由Cu电极流向Zn电极
C. 锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+
D. 铜电极表面有无色气泡产生
【答案】B
【解析】A. 较活泼金属锌为该电池的负极，故A正确；B. 电子由负极Zn电极流向正极Cu电极，故B不正确；C. 负极锌极发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，故C正确；D. 正极铜电极发生还原反应：2H++2e－ H2↑，故D正确。故选B。
点睛：需要特别注意：该装置为原电池。较活泼金属作负极。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。电子从负极流向正极。
2. 关于如图所示的电解池中，下列说法正确的是（ ）
A. Cu电极是该电解池的阴极
B. 铜电极表面有无色气泡产生
C. 锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+
D. 该电解池的总反应：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
【答案】D
点睛：需要特别注意：该装置为电解池。与电源正极相连的是电解池的阳极；与电源负极相连的是电解池的阴极。阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应。
3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ•mol－1
B. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ•mol－1
C. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ•mol－1
D. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ•mol－
【答案】B
【解析】0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量，则热化学方程式可表示为：① N2H4（g）＋ O2（g）= N2（g）＋ H2O（g） ΔH=-133.5 kJ•mol-1；A项，ΔH应为-267 kJ•mol-1，故A错误；B项，①×4得：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝-534 kJ•mol-1，故B正确、C错误；D项，水的状态和ΔH都不对，D错误。
点睛：本题考查学生热化学方程式的意义及热化学方程式的书写方法，注意：放热反应，ΔH0；书写热化学方式时要注明正确的物质状态；方程式的系数与ΔH的数值要对应。
