1. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C. c(H＋)恒定不变 D. c(H＋)＝c(CH3COO－)
【答案】C
【解析】A. 不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；B. 不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；C. c(H＋)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；D. c(H＋)与c(CH3COO－)之间的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。故选C。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 用pH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的pH>7
B. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
C. NaHSO4和NaCl都是强电解质，所以两溶液导电性相同
D. PH相等的 HCl和H2SO4溶液，消耗NaOH的物质的量相同
【答案】B
【解析】A. NaClO水解产生的HClO可将pH试纸漂白，所以不可用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故A错误；B. Na2CO3水解使溶液呈碱性，所以向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，故B正确；C.电解质溶液导电性除了与电解质的强弱程度有关，还与溶液浓度等因素有关，即使NaHSO4和NaCl都是强电解质，两溶液导电性也不一定相同，故C错误；D. pH相等的HCl和H2SO4溶液的体积未定，所以消耗NaOH的物质的量的关系无法确定，故D错误。故选B。
3. 下列有关周期表和周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
B. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
C. 若存在简单阴离子R－，则R一定位于ⅦA族
D. aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数a>b>c
【答案】D
