1. 在RNH2•H2O RNH3+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（ ）
A. 通入HCl B. 加少量NaOH固体 C. 加水 D. 升温
【答案】D
【解析】试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2•H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。
考点：考查同位素的有关知识。
2. 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH=-348.3 kJ/mol， (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH=-31.0 kJ/mol 。则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A. -317.3 kJ/mol B. -379.3 kJ/mol
C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol
【答案】A
【解析】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ•mol－1－(－31.0 kJ•mol－1)＝－317.3 kJ•mol－1
3. H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出氢气更多 B. 醋酸与锌反应放出氢气更少
C. 醋酸与锌反应速率更大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【答案】C
【解析】n（Zn）＝0.0325g÷65g/mol＝0.0005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）＝0.0005mol×2＝0.001mol，H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，醋酸过量。A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，A错误；B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，B错误；C．醋
