1. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
【答案】D
【解析】
A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀证明氨水的碱性比氢氧化铝强，但不能说明氨水是弱碱；B. 铵盐受热易分解说明铵盐热稳定性不好，与氨水的碱性无关；C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红也只能证明氨水显碱性;D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5，证明铵根可以发生水解生成弱碱而使溶液呈酸性，所以D正确。
2. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO3
【答案】A
【解析】
试题分析：醋酸和亚硫酸都是弱酸，存在电离平衡，硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸。一元亚硫酸的酸性强于醋酸的，所以溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离和溶液pH的计算
点评：在进行pH的计算时，如果酸是弱酸，则存在电离平衡，即酸是不能完全电离的，所以必需根据电离平衡常数和酸的浓度计算溶液的pH。
3. 下列化学方程式中，属于水解反应的是
A. CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+
B. HS－+H2O S2－+ H3O+
C. CO32－+ H2O HCO3－+OH－
D. CO2+H2O HCO3－+ H+
【答案】C
【解析】
试题分析：A.该离子方程式是醋酸电离的方程式，A项错误；B.该离子方程式是HS－的电离方程式，B项错误；C.CO32-与水电离出的H＋结合生成HCO3-和OH－，属于水解的离子方程
