1. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL
【答案】C
【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（20-a）mL，故答案选C。
点睛：本题主要考查滴定管的构造，解题时要注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管的刻度值从上到下逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答。
2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A. 4Q1+Q2+10Q3 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2
【答案】B
【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H═-Q1；②、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH＝- Q2；③、H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3；根据盖斯定律，①+2×③得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H═-Q1-2Q3，根据盖斯定律，②+2×③得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H═-Q2-2Q3，112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量
