1. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3•H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO3 2H++CO32-
【答案】A
【解析】分析：A.硫酸是二元强酸；
B.一水合氨是弱电解质；
C.碳酸是二元弱酸；
D.碳酸是二元弱酸。
详解：A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A正确；
B. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3•H2O NH4++OH-，B错误；
C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3 H++HCO3-、HCO3－ H++CO32-，C错误；
D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3 H++HCO3-、HCO3－ H++CO32-，D错误；
答案选A。
2. 强弱电解质的本质区别是（ ）
A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度
【答案】C
【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。
3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
【答案】B
【解析】分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。
详解：用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。
答案选B。
4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）
A. pH=7 B. 石蕊试液不变色 C. pH试纸不变色 D. c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。
详解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误；
B．石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误。
C．pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；
D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确；
