1. 下列说法正确的是（ ）
A. 自发反应在任何条件下都能实现
B. 1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 熵增加的放热反应一定能自发进行
【答案】D
【解析】A项，自发反应是指在一定温度和压强下，不借助光、电等外力就能发生的反应，所以自发反应也是有条件的，故A错误；B项，中和热是在一定条件下，稀酸溶液和稀碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；C项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH与反应条件是光照或者点燃无关，故C错误；D项，放热的熵增加反应，ΔH-TΔS必小于0，故一定能自发进行，D正确。
2. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
【答案】D
考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。
3. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol
由此得出的结论正确的是（ ）
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
