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示例：
高中化学一轮复习 最爱考的选择题目（ 水溶液的离子平衡）
1、下列叙述正确的是（ ）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2．下列说法正确的是（ ）
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
3、常温下，用 0.01mol/L NaOH溶液滴定 20.0 mL 0.01mol/LCH3COOH
溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
