1. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=-571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ•mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3减小
D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
【答案】D
【解析】A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B．反应的△H2=+131.3kJ•mol-1＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C．催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D．为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应物的键能大于生成物的键能，故D正确；故选D。
2. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ•mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452 kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ•mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ•mol-1
【答案】C
【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283kJ，故A错误；B、根据2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452 kJ•mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s)
