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第三章第一节弱电解质的电离.doc
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第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH.doc
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第三章第二节第2课时酸碱中和滴定.doc
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第三章第三节第1课时盐类水解的原理.doc
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第三章第三节第2课时盐类水解的应用.doc
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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.doc
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示例：
第一节 弱电解质的电离
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精[来源:学科网]
解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3•H2O为弱电解质。
答案：C
2．氢氰酸(HCN)的 下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．HCN易溶于水
B．1 mol•L－1氢氰酸溶液的pH约为3
C．10 mL 1 mol•L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1 mol•L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10 mL 1 mol•L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液完全反应，只能说明H CN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。
答案：B
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )
A．N aCl B．CH3COONa
C．Na2CO3 D．NaOH
解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向 移动。
答案：B
4．下表是常温下某些 一元弱酸的电离常数：
