1. 下列不属于新能源开发利用的是
A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电
【答案】B
【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。
2. 已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g) 1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为
A. -7.4 kJ • mol-1 B. +7.4 kJ • mol-1 C. -14.8 kJ • mol-1 D. +14.8kJ • mol-1
【答案】B
【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H与化学计量数成正比，因此HI(g) 1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的△H=＋14.8/2kJ•mol－1=＋7.4kJ•mol－1，故选项B正确。
3. 下列电离方程式书写正确的是
A. H2O H++OH- B. H2S 2H++S2-
C. NaHCO3 Na++H++CO32- D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-
【答案】A
【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O H＋＋OH－，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H2S H＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D错误。
4. 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是
