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第一章第一节第1课时焓变 反应热.doc
第一章第一节第1课时焓变 反应热.ppt
第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定.doc
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第一章第二节燃烧热能源.doc
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第一章第三节化学反应热的计算.doc
第一章第三节化学反应热的计算.ppt
示例：
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
1．下列反应属于放热反应的是( )
A．Al与稀盐酸反应 B．C＋CO2 2CO
C．KClO3受热分解 D．NaOH溶于水
解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A
2.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量[来源:学科网]
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量
解析：由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成l mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。
答案：B
3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ•mol－1，其他相关数据如下表：
