目录：
3.2.1溶液的酸碱性与pH.docx
3.2.2溶液pH的计算.docx
3.2.3酸碱中和滴定.docx
示例：
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性与pH
【学习目标】
1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
一 水的电离
【新知导学】
1．醋酸是一种弱酸，请回答下列问题：
醋酸的电离方程式是____________________________，其电离常数表达式是____________________________。
2．水是一种极弱的电解质，极难电离。
(1)水的电离方程式是________________________或简写为________________________。
(2)水的电离常数表达式是________________________。
(3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式________________________。
(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)＝________________________；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol•L－1，则该溶液中c(OH－)＝________________________。
3．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移
动方向 溶液中
c(H＋) 溶液中
c(OH－) pH 溶液的
酸碱性 Kw
升高温度
加入酸
加入碱
加入活泼金属(如Na)
【归纳总结】
1.水的离子积常数Kw＝c(H＋)•c(OH－)
(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw________。
(2)常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于________________。
