1. 已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】试题分析：假设炭的物质的量是xmol，氢气的物质的量是ymol,则根据热化学方程式可知x+y=0.2mol，393.5x+(483.6÷2）y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以炭粉与氢气的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。选项A符合题意。
考点：考查热化学方程式在混合物成分的计算的应用的知识。
2. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液
⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A. ④⑥⑦⑧ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑧
【答案】B
