1. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )
A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气
C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热
D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
【答案】A
【解析】A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)，故A正确；B. NO是不成盐氧化物，不是一种酸性氧化物，故B错误；C. △H=(946+498-2×632)kJ/mol=
180kJ/mol>0，该反应吸热，故C错误；D. 28g即1molN2(g)和32g即1molO2(g)完全反应生成NO(g)，吸收的能量为180kJ，故D错误。故选A。
2. 下列有关叙述正确的是( )
A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1
B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D. 由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定
【答案】D
【解析】A. 两个热化学方程式相减可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，所得反应为铝热反应，是放热反应，ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，故A错误；B. 没有
