1. 下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多
C. 自发进行的反应一定迅速
D. 凡是熵增加的过程都是自发过程
【答案】B
【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。
2. 下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ/mol(反应热)
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】试题分析：A、燃烧热是指物质完全燃烧生成氧化物和液体水时放出的热量，错误，不选A；B、酸碱中和是放热反应，错误，不选B；C、硫和氧气反应放热，表明物质状态，正确，选C；D、没有物质的状态，不选D。
考点：热化学方程式的判断
【名师点睛】热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。（注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”）
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1．013×105Pa条件下进行，可不予注明；
要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”
