1．下列表述正确的是（ ）
A．C 2 H 5 OH（l）+ 3O 2 （g）═ 2CO 2 （g）+ 3H 2 O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H 2 O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）
C．A m B n (s) mA n
＋ (aq)＋nB m － (aq)（电离平衡）
D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极
2．下列有关说法中错误的是（ ）
A．对 M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大
B．反应热△H 的单位为 kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量
C．形成原电池必须要有电解质溶液
D．常温下，反应 C（s）+ CO 2 （g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下的溶液中：CO 3 2- 、Na + 、NH 4 + 、AlO 2 -
B．室温下水电离的 c(H + )=10 -13 mol/L 的溶液：K + 、HCO 3 - 、Br - 、Ba 2+
C．加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中：NH 4 + 、Cl - 、Na + 、SO 4 2-
D．室温下 c(H + )/c(OH - )=10 12 的溶液中：Fe 2+ 、Al 3+ 、NO 3 - 、I -
4．已知：pAg＝-lgc(Ag + )，Ksp(AgCl)＝1×10 -12 。如图是向 10 mL AgNO 3 溶液中逐渐加入 0.1 mol·L -1 的 NaCl
溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论
