1. 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A. Na2O2溶于水 B. 红热的铁和水蒸气
C. 金属钠投入水中 D. Na2O投入水中
【答案】B
【解析】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D不选；故选B。
2. 离子方程式BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
【答案】C
【解析】试题分析：离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的强酸，而且酸根离子不能与Ba2＋结合形成难溶性的盐。⑴HCl是强酸，BaCl2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑵H2SO4是可溶性的强酸，但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑶HNO3，是强酸，Ba（NO3）2是易溶的、易电离的物质，可以表示为H+，错误；⑷NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离产生H+，同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，因此不能表示为H+，正确；⑸CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在，不能写成H+形式，正确。故符合题意的是⑵⑷⑸，选项C符合题意。
考点：考查电解质与电离方程式正误判断的知识。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
