1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）
C. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
D. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
【答案】B
【解析】加热可以促进碳酸钠水解，碱性增强，所以用热的纯碱溶液清除灶具上的油污，故A正确；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应CaCO3+2H++SO42-==CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，故B错误；由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，加入硫化钠作沉淀剂，S2-与Cu2+和Hg2+容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu2+和Hg2+的浓度， 故C正确；明矾易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故D正确。
2. 在含有酚酞的0.1 mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色
A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变
【答案】A
【解析】0.1 mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。
点睛：氨水中存在电离平衡 ， 加入NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动；NH4Cl溶液中存在水解平衡 ，加入氨水， 浓度增大，铵根离子水解平衡逆向移动；氨水、氯化铵的混合溶液中氨水的电离与氯化铵的水解相互抑制。
3. 下列关于强、弱电解质的组合正确的是
