命题范围：
必修1, 必修2
本资料为本人多年给学生辅导用资料，期间不断改正，这是今年新版，特别适合2018年学生参加山东省学业水平考试，当然各省出题内容大同小异。题型基本固定，所以学生只需要把这部分固定题型搞懂了包过。
1.化学用语：
分子式、结构式、电子式、原子结构示意图、球棍模型、比例模型、电离方程式等如 ：
乙烷的分子式C2H6 HCl分子的电子式
乙烯的结构简式 CH2=CH2 Cl- 原子结构示意图为：
KClO3电离方程式为：KClO3= K++ClO3－ 乙醇分子的球棍模型
8个中子的碳原子的核素符号：14C CH4分子的比例模型：
强化练习1：
1.下列化学用语书写正确的是
A．S2－离子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．有8个质子、10个中子的核素：168O
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
★2.元素周期表、元素周期律。
1、原子结构表示方法（能画出1～18号元素的原子结构示意图）
质量数＝质子数＋中子数。核电荷数＝质子数＝原子核外电子数＝原子序数。
同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
例：氕11H、氘21H（重氢）、氚31H（超重氢）。重氢、超重氢常用于制造氢弹。
2.元素周期表的结构。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副Ⅷ和零。
3、金属性、非金属性强弱判断方法(必考)
强化练习2：
1．下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
2．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
