主讲人 迮思泉
讲：一、电解池
1． 电解池的组成
在电解池中，与外电路正极相连的极是阳极，该电极发生的反应是氧化反应；与外电路负极相连的极是阴极，阴极上发生的是还原反应。
2．理论分解电压
例如氧化还原反应Ni + Cl2 = Ni2+ + 2Cl－，当处于标准态时，组成原电池，该原电池的电动势为
= 1.36 V–（– 0.25V）=1.61 V
如果我们要使反应逆向进行，即Ni2+ + 2Cl－= Ni + Cl2，则必须在外电路中加入一个与原电池的电动势相反的电势，该电势必须大于1.61V，才能抵消原电池的电动势。我们加在电解池上的最小外电压是用来克服原电池的电动势的，称为理论分解电压。
投影：原电池和电解装置
3． 电解定律
1934年法拉第通过实验指出“电解所产生的物质的量，必定与通过的电量成正比，而与其他因素无关”。1mol电子所带的电量为96500C，称为一个法拉第。由于离子所带的电荷不同，所以在电解中产生1mol 电解产物所需的电量也不相同。例如：
