1.原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是( )
A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿
2.若某原子在处于能量最低状态时,价电子层排布为4d25s2, 则下列说法正确的是( )
A.该元素原子最外层共有4个电子
B.该元素处于第五周期IVA族
C.该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子
D.该元素原子第四电子层上有4个空轨道
3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A. Ca:1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+:1s22s22p6
C. F﹣:1s22s22p5 D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
4.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2
5.下列物质的性质比较不正确的( )
A.热稳定性:HCl>HBr B.沸点:H2O>H2S
C.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 D.酸性:H3PO4>H2SO4
6.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
7.下列物质中,只含有离子键的是( )
A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH
8.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是( )
A.N2 B.NH3 C.H2O D.CH4
9.下列叙述的有关性质,可能属于金属晶体的是( )
A.Z分子间作用力结合而成,熔点低 B.固体或熔融状态导电,熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成网状结构,熔点高 D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
10.下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是( )