1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ）
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有4个电子
B．该元素处于第五周期IVA族
C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道
3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A． Ca：1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+：1s22s22p6
C． F﹣：1s22s22p5 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2
5．下列物质的性质比较不正确的（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4
6．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
7．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH
8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．H2O D．CH4
9．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ）
A．Z分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
