1.一定条件下，可逆反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是( )
A． 混合气体的压强
B． NO2的消耗速率与NO的生成速率之比
C． 混合气体的颜色
D． 混合气体的平均摩尔质量
2.KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋―→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B． 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C． 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低
D． 纵坐标为v()时的v－t曲线与原图曲线完全吻合
3.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为( )
A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A． ZXY3
B． ZX2Y6
C． ZX4Y8
D． ZX8Y12
5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
6.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数( )
A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X
7.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( )
A． 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B． 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C． 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D． 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
8.在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 mol•L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol•L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A． 大于20 mLB． 小于20 mLC． 等于20 mLD． 等于5 mL
9.2SO2+O2 2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0~amin内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol•，则a等于（ ）
