1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是
A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。
C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
D．确定了原子结构的核式模型
2.下列有关物质结构的表述正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H
B．氟原子的外围电子排布式：2s22p7
C．镁原子核外电子的轨道表示式为：
D．次氯酸的电子式：
3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S2
4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C．图2表示1s电子只能在球体内出现
D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
5. 下列有关认识正确的是
A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低
