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题型1 基本概念、基本理论综合型（Word版 含解析）.doc
题型2 以“化学工艺流程”为载体的综合考查型（Word版 含解析）.doc
题型3 “整套装置型”定性、定量实验探究（Word版 含解析）.doc
题型4 “选择仪器型”定性、定量实验探究（Word版 含解析）.doc
题型5 “性质探究型”定性、定量实验（Word版 含解析）.doc
题型6 物质结构与性质（选考）（Word版 含解析）.doc
题型7 有机化学基础（选考）（Word版 含解析）.doc
示例：
压轴题热点题型提分练
题型一 基本概念、基本理论综合型
1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 C—O H—O N—H C—N
键能/kJ•mol－1 351 463 393 293
则该反应的ΔH＝________kJ•mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol•L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2 ＋2H2O 3H＋ ＋HSO－4＋2I－， I2 ＋I－I－3，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。
答案 (1)－12
(2)①25% ②小 随着Y值的增大，c(CH3
