一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ•mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ•mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol－1
2.已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（）
A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c( )/ c( ) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D.常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol•L－1
3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）
A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-
C.导电能力：c > b D.a、b两点酸的浓度：HA> HB
4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )
A.水B.氨气 C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体
5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。下列分析正确的是（）
A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol•L-1•min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
6.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3
7.下列有关金属保护的说法中正确的是（）
