命题范围：
选修4
6．【答案】B
【解析】石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu2+，A．由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B．从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液，故B正确；C．c（Cu2+）= =2mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，故C错误；D．电解后，c（K+）=2mol/L，c（NO3-）=6mol•L-1，则由电荷守恒可得c（H+）=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L，故D错误；故选B。
