01．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ•mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) （）
A．一定大于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．不能确定
02．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（）
A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
03．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
B．①的反应热为221 kJ•mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
04．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A．1 mol B和3 mol C B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3mol B和3 mol C
05．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
