1.下列有关能量叙述不正确的是（）
A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol
2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol－1
3.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)△H=-132kJ/mol,蒸发l1molNH3(1)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下
H2(g) N2(g) NH3(g)
lmol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 a
一定条件下，在体积lL的密闭容器中加入1mol N2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是（）
