1．下列关于说法正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2则△H1＞△H2
D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4．下列叙述中正确的是
A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA
5．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g)
＋B(g) xC(g)＋D(s) ΔH>0，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
