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示例:
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
复习目标
1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
基础知识回顾
一、物质的量
1.物质的量及其单位
(1)定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
(2)符号:n。
(3)单位:摩尔,简称摩,符号为 mol。
(4)数值:1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
(5)物质的量的规范表示方法
【注意事项】物质的量是用来描述微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
使用方法:mol后应注明微粒符号,例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H+、8 mol C—H键等,不能用1 mol 氢等表示。
2.阿伏伽德罗常数
(1)定义:国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同,把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)数值:约 6.02×1023。
(3)符号:NA。
(4)单位:mol-1。
(5)计算:物质的量n、阿伏加德罗常数 NA与粒子数N之间的关系为 n=NNA。
【典型例题1】【贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三5月适应性月考】NA代表阿伏加德罗常数
的值,下列说法正确的是 (