目录：
第一课时 盐的水解.ppt
第三节 盐类的水解.doc
第三节 盐类的水解3课时.doc
第三节 盐类的水解第一课时.doc
第三课时 溶液中的守恒思想.ppt
第二课时 盐类水解的应用.ppt
第四课时 离子浓度的大小比较.ppt
示例：
第三节 盐类的水解 （第一课时）
制作人：王月珍 审核人：张昭辉
学习目标
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
学习重点 盐类水解的本质
学习难点 盐类水解方程式的书写和分析
学习方法 实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。
教学过程
[温故知新]
酸溶液显 性，碱溶液显 性，盐溶液是否都显中性呢？Na2CO3 溶液
显 性 。
1、［实验探究］盐溶液的酸碱性
填写教科书表格
得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性
强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性
强酸强碱盐的水溶液，呈_________性
2、不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
[分析]：CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）写出水电离的方程式？
（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
[讨论] 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？
3、盐类水解的概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的____或_____结合生成_________的反应,叫做盐类的水解。
