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1.1化学反应与能量变化 第2课时.docx
1.1化学反应与能量变化 课时1.pptx
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1.1化学反应与能量变化 课时2.pptx
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第一章 第二节 燃烧热 能源.docx
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第一章 第三节 化学反应热的计算.docx
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示例：
第1课时 焓变 反应热
[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
一、化学反应的实质与特征
1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变 反应热
1．焓与焓变
2．反应热
一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ•mol－1；
(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；
(3)任何化学反应都有反应热。
3．反应热和焓变的关系
反应热 焓变
含义 化学反应中吸收或放出的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差
二者的相互联系 ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH
