1．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为( )
A．＋262.6 kJ•mol－1 B．－131.3 kJ•mol－1
C．－352.3 kJ•mol－1 D．＋131.3 kJ•mol－1
3．已知S(s)===S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
