目录：
考点10盐类水解规律及应用6.doc
考点11溶液中微粒的守恒关系和大小比较5.doc
考点12难溶电解质的溶解平衡及应用4.doc
考点13原电池工作原理 .doc
考点14原电池电极反应式的书写 .doc
考点15电解池的工作原理及应用 .doc
考点16金属腐蚀与保护 .doc
考点1热化学方程式的书写和理解 .doc
考点2影响化学反应速率的因素 .doc
考点3化学平衡状态的判断 .doc
考点4化学平衡移动方向的判断 .doc
考点5化学平衡计算 .doc
考点6化学平衡图像 .doc
考点7弱电解质的电离平衡3.doc
考点8溶液的酸碱性与pH计算2.doc
考点9酸碱中和滴定及应用1.doc
示例：
考点过关（上）考点1 热化学方程式的书写和理解
示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式，叫热化学方程式。热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数；（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。……
【例题1】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
。。。。。。
【考点练习】
1.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol－1，则下列描述正确的是( )
A.KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1
C.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
2.已知反应热：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ•mol－1，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是( )
A.C的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
B.①的反应热为221 kJ•mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ•mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
