一、选择题（60分）
1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L－1、0.1 mol•L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( )
A．＝10 B．<10
C．>10 D．＝1
2．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L－1的一元酸HA与bmol•L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝KWmol•L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c (A－)
3．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol•L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
A．a点时溶液pH＝11.5的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
B．a～b段发生的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．b～c段发生的反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
D．c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O
4．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol•L－1的HNO2溶液pH＝2
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2
⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大
