第2章 　化学平衡常数　化学反应进行的方向

命题范围：
选修4
第三节　
化学平衡常数　化学反应进行的方向
考点1| 化学平衡常数及其应用　
[基础知识整合]
1．化学平衡常数
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝cpC•cqDcmA•cnB。
(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
K 正反应进行
的程度 平衡时生成
物浓度 平衡时反
应物浓度 反应物
转化率
越大 越大 越大 越小 越大
越小 越小 越小 越大 越小
一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素
对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。
(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。
(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。
[应用体验]
(1)书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋
②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
④CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)