1、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列说法中正确的是( )
A．10 L 0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol•L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热
B. 由2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ•mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ•mol-1
C.由2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ•mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ•mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ•mol-1
3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，下列表述正确的是( )
A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ
B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ
C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为-393.28kJ／mol
D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为98.32kJ／mol
4．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )
