学习目标：
1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学习重难点：
外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
自主学习
【知识回顾】
1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s)④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。
(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。
(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：
③CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；
⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(显酸性)。
(2)硝酸铵溶液：NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋(显酸性)。
(3)硫化钠溶液：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－(显碱性)。
(4)碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(显碱性)。
