1.下列说法不正确的是（）
A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）
A.无法比较 B.Q1＜Q2
C.Q1=Q2 D.Q1＞Q2
3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，
则 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），
放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
