1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ•mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ•mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ•mol－1 B．＋259.7 kJ•mol－1
C．－259.7 kJ•mol－1 D．－519.4 kJ•mol－1
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ•mol－1
