知识点一：焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：
符号：
单位：
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——
4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH = 所具有的总能量— 所具有的总能量
= —
ΔH为“-”或△H 0时，为 反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
