目录：
1.1.1化学反应与能量的变化（Word版 含解析）.doc
1.1.2中和反应 反应热的测定（Word版 含解析）.doc
1.2燃烧热 能源（Word版 含解析）.doc
1.3化学反应热的计算（Word版 含解析）.doc
示例：
1.1.1化学反应与能量的变化（Word版 含解析）
一、选择题
1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A．CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
解析： 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。
答案： D
2．C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)是( )
A．放热反应，也是氧化还原反应
B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应，也不是吸热反应
D．无法判断是放热反应还是吸热反应
解析： C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。
答案： A
