A.铝合金的熔点比纯铝高
B.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧,产物一定只有MgO
C.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧,产物一定是Na2O2
D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板
【答案】D
【解析】A项,合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大;B项,Mg在空气中燃烧时,能与空气中的O2、N2、CO2等反应,分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等;C项,钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。
2.下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D.用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
【答案】D
【解析】选项A,金属铝的价格远远高于铁的,所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁;选项B,钠、铝属于活泼金属,应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al;选项C,电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2;选项D,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,根据Fe3O4―→3Fe,生成3 mol Fe时转移8 mol电子,则得到9 mol铁时转移24 mol电子。
3.某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO
D.设计CuAl浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu
【解析】铜粉和硫粉反应生成Cu2S,故A错;Cu与浓硫酸的反应需要加热,故B错;Al在浓硝酸中发生钝化,故在CuAl浓硝酸原电池中,Cu发生氧化反应,作负极,不能证明金属活动性Cu