共2课时
设计者 廖明娥
〖学习重点〗
浓度、压强对化学反应速率的影响。
〖学习难点〗
运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
【温习旧知】 回忆化学反应速率的有关知识并回答：
定义： 。
数学表达式： 。
单位： 。
规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系：
【自主学习】有效碰撞理论——参考教材序言和学习资料讨论完成
（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。
（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：① ；②
。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。
（4）活化能： 。
【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。
【思考】①增加活化分子数，化学反应速率是否加快？
